A.亨利定律
B.拉烏爾定律
C.道爾頓分壓定律
D.滲透壓公式
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A.等于各組分物質(zhì)的量nB與偏摩爾量XB，m乘積之和
B.等于各組分物質(zhì)的量nB與偏摩爾量XB，m商之和
C.等于各組分物質(zhì)的量nB與偏摩爾量XB，m之和
D.等于各組分物質(zhì)的量nB與偏摩爾量XB，m之差
A.相等
B.大于零
C.小于零
D.不能確定
A.滲透壓
B.溶液的蒸氣壓下降
C.溶液的蒸氣壓保持不變
D.溶液的蒸氣壓上升
A.mol×m-3
B.g×L-1
C.mol×kg-1
D.mol×cm-3
A.亨利定律
B.拉烏爾定律
C.質(zhì)量作用定律
D.赫斯定律
最新試題
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。