水和乙酸乙酯是部分互溶的，設在37.55℃時，二相互成平衡，其中一相含有6.75%酯，而另一相含水3.79%（都是重量百分濃度）。設Raoult定律適用與各相的溶劑，在此溫度時純乙酸乙酯的蒸汽壓是22.13kPa，純水的蒸汽壓是6.40kPa，試計算酯的分壓；水蒸汽分壓；總蒸汽壓。

已知液體A和液體B可形成理想溶液，液體A的正常沸點為65℃，其汽化熱為35kJ·mol^-1。由2A和8B形成的溶液在標準壓力p^θ下的沸點為45℃。將x_B=0.60的溶液置與帶活塞的氣缸中，開始時活塞緊緊壓在液面上，在45℃下逐漸減小活塞上的壓力。求：
（1）出現(xiàn)第一個氣泡時體系的總壓和氣泡的組成；
（2）當溶液幾乎全部汽化，最后僅有一小滴液體時液相的組成和體系的總壓。

下列數(shù)據(jù)是乙醇和乙酸乙酯的混合溶液的標準壓力p^θ及不同溫度時，乙醇在互成平衡的氣、液兩相中的摩爾分數(shù)：

當溶液的組成為x（乙醇）=0.75時，最初餾出物的組成是什么？經(jīng)分餾后剩下液體的組成是什么？上述溶液能否用分餾法得到純乙醇和純乙酸乙酯？

在101.325kPa下，HNO₃，H₂O體系的組成為：

（1）將3molHNO₃和2molH₂O的混合汽冷卻到114℃，互相平衡的兩相組成為何？相對量為若干？
（2）將3molHNO₃和2molH₂O的混合物蒸餾，將溶液沸點升高了4℃時，整個餾出物的組成為若干？
（3）將3molHNO₃和2molH₂O的混合物進行完全蒸餾，能得何物？