A.對熱的正負(fù)規(guī)定相反
B.對功的正負(fù)規(guī)定相反
C.對熱和功的正負(fù)規(guī)定相反
D.在ΔU=Q+W中，熱和功都取正值
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A.Q〉0，W〉0，ΔU〉0
B.Q=0，W〈0，ΔU〈0
C.Q=0，W=0，ΔU=0
D.Q〈0，W〉0，ΔU=0
。試計(jì)算：
。
電勢為0，請寫出在等電點(diǎn)時膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)式。
與Ag+的數(shù)量相等，膠團(tuán)呈電中性，膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式示意圖為
。最新試題
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。