實驗測得氣相反應(yīng)是二級反應(yīng)，在673.2K時，其反應(yīng)的速率常數(shù)為k=9.869×10^-9（kPa.s^-1）?，F(xiàn)在一反應(yīng)器中加入50.663kPa的H₂（g），反應(yīng)器中已含有過量的固體碘，固體碘在673.2K時的蒸氣壓為121.59kPa（假定固體碘和它的蒸氣很快達成平衡），且沒有逆向反應(yīng)。
（1）計算所加入的H₂（g）反應(yīng)掉一半所需要的時間；
（2）證明下面反應(yīng)機理是否正確。

氣相反應(yīng)合成HBr：H₂（g）+Br₂（g）==2HBr（g），其反應(yīng)歷程為：

①試推導(dǎo)HBr生成反應(yīng)的速率方程；
②已知鍵能數(shù)據(jù)如下，估算各基反應(yīng)之活化能。

設(shè)有一反應(yīng)2A（g）+B（g）==G（g）+H（s）在某恒溫密閉容器中進行，開始時A和B的物質(zhì)的量之比為2：1，起始總壓為3.0kPa，在400K時，60s后容器中的總壓為2.0kPa，設(shè)該反應(yīng)的速率方程為：實驗活化能E_a=100kJ.mol^-1。試求：
（1）在400K時，150s后容器中B的分壓；
（2）在500K時，50s后容器中B的分壓。

N₂O（g）的熱分解反應(yīng)為從實驗測出不同反應(yīng)溫度時，各個起始壓力p₀與半衰期t_1/2的值如下：

試求：
（1）反應(yīng)級數(shù)和不同溫度下的速率常數(shù)；
（2）反應(yīng)的實驗活化能Ea；
（3）若1030K時，N₂O（g）的初始壓力為54.00kPa，當壓力達到64.00kPa時所需的時間。

某溶液中含有NaOH及CH₃COOC₂H₅，濃度均為0.01mol.dm^-3。在298K時，反應(yīng)經(jīng)10min有39%的CH₃COOC₂H₅分解，而在308K時，反應(yīng)10min有55%的CH₃COOC₂H₅分解。該反應(yīng)速率方程為r=k[NaOH][CH₃COOC₂H₅]。試計算：
（1）在298K和308K時反應(yīng)的速率常數(shù)；
（2）在288K時，反應(yīng)10min，CH₃COOC₂H₅的分解分數(shù)；
（3）293K時，若有50%的CH₃COOC₂H₅分解，所需的時間。