設(shè)有一反應(yīng)2A（g）+B（g）==G（g）+H（s）在某恒溫密閉容器中進(jìn)行，開始時A和B的物質(zhì)的量之比為2：1，起始總壓為3.0kPa，在400K時，60s后容器中的總壓為2.0kPa，設(shè)該反應(yīng)的速率方程為：實驗活化能E_a=100kJ.mol^-1。試求：
（1）在400K時，150s后容器中B的分壓；
（2）在500K時，50s后容器中B的分壓。

N₂O（g）的熱分解反應(yīng)為從實驗測出不同反應(yīng)溫度時，各個起始壓力p₀與半衰期t_1/2的值如下：

試求：
（1）反應(yīng)級數(shù)和不同溫度下的速率常數(shù)；
（2）反應(yīng)的實驗活化能Ea；
（3）若1030K時，N₂O（g）的初始壓力為54.00kPa，當(dāng)壓力達(dá)到64.00kPa時所需的時間。

某溶液中含有NaOH及CH₃COOC₂H₅，濃度均為0.01mol.dm^-3。在298K時，反應(yīng)經(jīng)10min有39%的CH₃COOC₂H₅分解，而在308K時，反應(yīng)10min有55%的CH₃COOC₂H₅分解。該反應(yīng)速率方程為r=k[NaOH][CH₃COOC₂H₅]。試計算：
（1）在298K和308K時反應(yīng)的速率常數(shù)；
（2）在288K時，反應(yīng)10min，CH₃COOC₂H₅的分解分?jǐn)?shù)；
（3）293K時，若有50%的CH₃COOC₂H₅分解，所需的時間。

某一氣相反應(yīng)，已知在298K時，k₁=0.21s^-1，k_-1=5×10^-9Pa.s^-1，當(dāng)溫度由298K升到310K時，其k₁和k_-1的值均增加1倍，試求：
（1）298K時的反應(yīng)平衡常數(shù)K_p；
（2）正、逆反應(yīng)的實驗活化能E_a；
（3）298K時反應(yīng)的?_rH_m；
（4）在298K時，A的起始壓力為100kPa，若使總壓力達(dá)到152kPa時，所需的時間。

N₂O（g）的熱分解反應(yīng)為2N₂O（g）==2N₂（g）+O₂（g），在一定溫度下，反應(yīng)的半衰期與初始壓力成反比。在970K時，N₂O（g）的初始壓力為39.2kPa，測得半衰期為1529s，在1030K時，N₂O（g）的初始壓力為48.0kPa，測得半衰期為212s。
（1）判斷該反應(yīng)的級數(shù)；
（2）計算兩個溫度下的速率常數(shù)；
（3）求反應(yīng)的實驗活化能；
（4）在1030K，當(dāng)N₂O（g）的初始壓力為53.3kPa時，計算總壓達(dá)到64.0kPa所需的時間。