在一定溫度下，NaCl的飽和溶液中加入KCl后，NaCl的溶解度要降低。當KCl加到一定數(shù)量后，會得到NaCl和KCl同時飽和的溶液。
在KCl的飽和溶液中，加入NaCl，KCl的溶解度也要降低，最后也得到同時為KCl和NaCl所飽和的溶液，這種溶解度變化的關(guān)系，可以從等邊三角形坐標表示的圖形中反映出來。等邊三角形坐標（見圖1）可以表示出三種物質(zhì)的任何質(zhì)量百分組成。三角形頂點A、B、C分別代表三種純物質(zhì)，三條邊線表示任何兩種物質(zhì)混合物的百分組成，三角形內(nèi)各點表示三種物質(zhì)混合物的百分組成。例如圖1中的P點表示A20％，B10％，C70％。
在一次實驗中，分析五個飽和溶液的組成，得如下的結(jié)果（以質(zhì)量百分率表示）：請在等邊三角形坐標圖（圖2）上標出上表中各點的位置，再將各點連成曲線。連結(jié)AF和BF。
回答下列問題：
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氣體可視為理想氣體的某氣相反應(yīng)， 反應(yīng)式中各物質(zhì)計量數(shù)的代數(shù)和ΣVB=1.5,
A.>0；
B.＜0；
C.＝0；
D.無法確定。
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
化學反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）