A.A的物質(zhì)的量大于B的物質(zhì)的量
B.A的物質(zhì)的量小于B的物質(zhì)的量
C.A的物質(zhì)的量等于B的物質(zhì)的量
D.A的物質(zhì)的量與B的物質(zhì)的量無法比較
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今有純苯的氣液兩相系統(tǒng)，則在一定T，p下苯由氣相自發(fā)冷凝為液相的條件是：（）。
A.A
B.B
C.C
。
A.只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量
B.偏摩爾量是廣度性質(zhì)
C.純物質(zhì)的偏摩爾量就是其摩爾量
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？