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（1）某鐵礦含鈦，以TiO₂形式存在，試求用碳直接還原TiO₂的最低溫度。若高爐內(nèi)的溫度為1700℃，TiO₂能否被還原？
（2）若鈦礦為FeTiO₃（s），試求用碳直接還原的最低溫度。在上述高爐中FeTiO₃（s）能否被還原？

已知下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)：

求
（1）在298K時(shí)，由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)。
（2）根據(jù)熱力學(xué)計(jì)算說明單憑加熱得不到金剛石，而加壓則可以的道理（假定密度和熵不遂溫度和壓力變化）。
（3）298K時(shí)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的平衡壓力。

銀可能受到H₂S（g）的腐蝕而發(fā)生下面的反應(yīng)：H₂S（g）+2Ag（s）=Ag₂S（s）+H₂（g），在25℃及101325Pa下，將Ag放在等體積的氫和硫化氫組成的混合氣體中，問
（1）是否可能發(fā)生腐蝕而生成硫化銀？
（2）在混合氣體中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)低于多少才不致發(fā)生腐蝕？已知25℃時(shí)Ag₂S（s）和H₂S（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)分別為-40.25和-32.90kJ·mol^-1。

425℃時(shí)，HI的離解度（達(dá)平衡時(shí)分解的百分?jǐn)?shù)）是0.213，
（1）問該溫度下HI離解反應(yīng)的平衡常數(shù)為多少？
（2）2.00mol碘和3.00mol氫在此溫度下反應(yīng)，生成多少HI？

已知ZnO（s）+CO（g）=Zn（s）+CO₂（g）為用蒸汽法煉鋅的主要反應(yīng)，并知反應(yīng)的為：

求：
（1）1600K時(shí)的平衡常數(shù)；
（2）如壓力保持在101325Pa的條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，求平衡時(shí)氣體的組成。

已知反應(yīng)Fe₂O₃（s）+3CO（g）====2Fe（s）+3CO₂（g）的K^θ如下：

在1120℃時(shí)反應(yīng)2CO₂=2CO+O₂的K^θ=1.4×10^-12，今將Fe₂O₃（s）置于1120℃的容器內(nèi)，問容器內(nèi)氧的分壓應(yīng)該維持多大才可防止Fe₂O₃還原成鐵？