A.從右向左自動(dòng)進(jìn)行
B.從左向右自動(dòng)進(jìn)行
C.反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D.條件不全無法判斷
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在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的
時(shí)，該反應(yīng)能否進(jìn)行？（）
A.能正向自發(fā)進(jìn)行
B.能逆向自發(fā)進(jìn)行
C.不能判斷
D.不能進(jìn)行
某化學(xué)反應(yīng)的△rHmθ＜0，△rSmθ＞0，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（）
A.Kθ>1，且隨溫度升高而增大
B.Kθ>1，且隨溫度升高而減少
C.Kθ< 1，且隨溫度升高而增大
D.Kθ< 1，且隨溫度升高而減少
A.KP不變，平衡時(shí)的N2和H2的量將增強(qiáng)，而NH3的量減少
B.KP不變，平衡時(shí)的N2、H2、NH3的量均不變
C.KP不變，平衡時(shí)的N2和H2的量將減少，而NH3的量增加
D.KP增加，平衡時(shí)的N2和H2的量將減少，而NH3的量增加
A.向生成NO2的方向進(jìn)行
B.正好達(dá)到平衡
C.難以判斷其進(jìn)行方向
D.向生成N2O4的方向進(jìn)行
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.①②⑤
最新試題
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。