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若參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的摩爾定壓熱容可表示成C_p，m=a+bT+cT²。試推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵△_rS^θ_m（T）與溫度T的函數(shù)關(guān)系式，并說明積分常數(shù)△_rS^θ_m，0如何確定。

O₂（g）的摩爾定壓熱容與溫度的函數(shù)關(guān)系為

已知25℃下O₂（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵。求_O2（g）在100℃，50kPa下的摩爾規(guī)定熵值S_m。

容積為20dm³的密閉容器中共有2molH₂O成氣液兩相平衡。已知80℃，100℃下水的飽和蒸氣壓分別為p₁=47.343kPa及p₂=101.325kPa，25℃水的摩爾蒸發(fā)焓△_vapH_m=44.106kJ•mol^-1；水和蒸氣在25～100℃間的平均摩爾定壓熱容（H₂O，l）=75.75J•mol^-1•K^-1和（H₂O，g）=33.76J•mol^-1•K^-1。今將系統(tǒng)從80℃的平衡態(tài)加熱到100℃的平衡態(tài)。求過程的Q，△U，△H及△S。

已知苯（C₆H₆）在101.325kPa下于80.1℃沸騰，△_vapH_m=30.878kJ•mol^-1。液體苯的摩爾定壓熱容C_p，m=142.7J•mol^-1•K^-1。今將40.53Kpa，80.1℃的苯蒸氣1mol，先恒溫可逆壓縮至101.325kPa，并凝結(jié)成液態(tài)苯，再在恒壓下將其冷卻至60℃。求整個(gè)過程的Q，W，△U，△H及△S。

將裝有0.1mol乙醚（C₂H₅）₂O（l）的微小玻璃放入的小玻璃瓶放入容積為10dm³的恒容密閉的真空容器中，并在35.51℃的恒溫槽中恒溫。35.51℃為在101.325kPa下乙醚的沸點(diǎn)。已知在此條件下乙醚的摩爾蒸發(fā)焓△_vapH_m=25.104kJ•mol^-1。今將小瓶打破，乙醚蒸發(fā)至平衡態(tài)。

已知下冰的熔點(diǎn)為0℃，摩爾熔化焓△_fusH_m（H₂O）=6.004kJ•mol^-1，苯的熔點(diǎn)為5.51℃，摩爾熔化焓△_fusH_m（C₆H₆）=9.832kJ•mol^-1。液態(tài)水和固態(tài)苯的定壓摩爾熱容C_p，m（H₂O，l）=75.37J•mol^-1•K^-1及C_p，m（C₆H₆，s）=122.59J•mol^-1•K^-1。
今有兩個(gè)用絕熱層包圍的容器，一容器中為0℃的8molH₂O（s）與2molH₂O（l）成平衡。另一容器中為5.51℃的5molC₆H₆（l）與5molC₆H₆（s）成平衡。
現(xiàn)將兩容器接觸，去掉兩容器間的絕熱層，使兩容器達(dá)到新的平衡。求過程的△S。