A.飽和水蒸氣；
B.飽和了水蒸氣的空氣；
C.空氣；
D.含有水蒸氣的空氣。
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A.相同；
B.無法確定；
C.25℃水中高于75℃水中；
D.75℃水中高于25℃水中。
A.物理意義相同，數(shù)值相同；
B.量綱和單位完全相同；
C.物理意義相同，單位不同；
D.前者是標量，后者是矢量。
A.表面張力與液面垂直；
B.表面張力與S的周邊垂直；
C.表面張力沿周邊與表面相切；
D.表面張力的合力在凸液面指向液體內(nèi)部（曲面球心），在凹液面指向液體外部。
A.除去雜質(zhì)，提高純度 ；
B.除去小膠粒，提高均勻性 ；
C.除去過多的電解質(zhì)離子，提高穩(wěn)定性 ；
D.除去過多的溶劑，提高濃度 。
A.滲透壓大 ；
B.丁鐸爾效應顯著 ；
C.不能透過半透膜 ；
D.對電解質(zhì)敏感 。
最新試題
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。