A.[（AgI）m•nI-•（n-x）•K+]x-•xK+
B.[（AgI）m•nNO3-•（n-x）K+]x-•xK+
C.[（AgI）m•nAg+•（n-x）I-]x-•xK+
D.[（AgI）m•nAg+•（n-x）NO3-]x+•xNO3-
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A.2.378×105
B.2.378×108
C.2.378×1011
D.2.000×104
A.Na2SO4〉K3Fe（CN）6〉KNO3〉NaCl
B.K3Fe（CN）6〉Na2SO4〉NaCl〉KNO3
C.K3Fe（CN）6〉Na2SO4〉NaCl=KNO3
D.K3Fe（CN）6〉KNO3〉Na2SO4〉NaCl
A.1.92
B.3.125
C.3.84
D.6.25
用NH4VO3和濃鹽酸作用，可制得棕色V2O5溶液，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)是：[（V2O5）m•nVO3-•（n-x）NH4+]x-•xNH4+，下面各電解質(zhì)對此溶膠的聚沉能力次序是（）。
A.MgSO4〉A(chǔ)lCl3〉K3Fe（CN）6
B.K3Fe（CN）6〉MgSO4〉A(chǔ)lCl3
C.K3Fe（CN）6〉A(chǔ)lCl3〉MgSO4
D.AlCl3〉MgSO4〉K3Fe（CN）6
A.不帶電
B.帶正電
C.帶負(fù)電
D.不能確定
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。