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利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是:白天在太陽照射下某種固定鹽熔化(實為鹽溶于自身的結(jié)晶水)吸收熱量,晚間熔鹽釋放出相應能量,從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知幾種鹽的熔點及熔化時能量改變值如下表。下列說法正確的是()。
A.不應選用CaCl2·6H2O
B.可選用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O
C.最好選用Na2SO4·10H2O,它更為經(jīng)濟
D.以上皆不宜選用
A.丁烷
B.甲醇
C.四氯化碳
D.水
A.變藍綠色
B.變紅色
C.藍綠→黃色→紅色
D.紅色→黃色→藍色
A.過飽和溶液,不帶結(jié)晶水的晶體
B.飽和溶液,帶結(jié)晶水的晶體
C.過飽和溶液,帶結(jié)晶水的晶體
D.-10℃的過冷水,冰
A.減壓、升溫
B.增壓、升溫
C.減壓、降溫
D.增壓、降溫
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時,電導率增加為1.70S·m-1,試計算:(1)NaOH的摩爾電導率;(2)NaCl的摩爾電導率;(3)HCl的摩爾電導率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
試判斷標準態(tài),298.15K時,該反應的方向。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV,357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中,它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡,加熱時不致形成過熱液體。
試判斷標準態(tài),500K時,該反應的方向。(ΔCp.m =0)
在25℃時,電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
溶液中進行的離子反應,已知,試粗略繪制出正、逆反應的圖(I為溶液的離子強度)。
298.2K,對恒容氣相反應A(g)+B(g)→3C(g)進行動力學研究。第一次實驗取A(g)的初始壓力為0.001pΘ,B(g)的初始壓力為pΘ時,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線,且A(g)反應掉一半需時60min。第二次實驗取A(g)和B(g)的初始壓力各為0.5pΘ,用lgpA對時間t作圖也得一直線。(1)如果反應的速率方程可表示為,求α、β值。(2)求反應的速率常數(shù)k。(3)如果A(g)和B(g)的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ,求反應的半衰期t1/2。