你可能感興趣的試題

單項(xiàng)選擇題
有二個(gè)電池反應(yīng)：（1）Cu（s）+1/2Cl₂（g）⇔Cl^-（1mo·L^-1）+Cu²⁺（1mol·L^-1）的電池電動(dòng)勢為E₁；（2）Cu（s）+Cl₂（g）⇔Cu²⁺（1mol·L^-1）+2Cl^-（1mol·L^-1）的電池電動(dòng)勢為E₂，則E₁/E₂的比值應(yīng)為（）。
A.1：1
B.1：2
C.1：4
D.2：1
單項(xiàng)選擇題
銅鋅原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢E^θ=1.11V，現(xiàn)有一銅鋅原電池的電動(dòng)勢E=1.17V，則Cu²⁺與Zn²⁺濃度之比為（）。
A.1：10
B.1：100
C.10：1
D.100：1
單項(xiàng)選擇題
已知電對(duì)I₂/I^-和MnO₄^-/Mn²⁺在25℃時(shí)的Eθ各為0.54V和1.51V。若將其構(gòu)成原電池的總反應(yīng)方程式為2MnO^-₄+16H⁺+10I^-→2Mn²⁺+5I₂+8H₂O，則此原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢等于（）。
A.0.97V
B.0.65V
C.0.03V
D.-0.97V
單項(xiàng)選擇題
原電池（-）Pt∣Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺‖Ag⁺∣Ag（+）的E^θ=0.0296V，若Fe²⁺和Fe³⁺的濃度相等，則此原電池的電動(dòng)勢等于零時(shí)的c（Ag⁺）為（）。
A.3.16mol·L^-1
B.0.1mol·L^-1
C.0.316mol·L^-1
D.1mol·L^-1
單項(xiàng)選擇題
由Zn²⁺/Zn與Cu²⁺/Cu組成銅鋅原電池。25℃時(shí)，若Zn²⁺和Cu²⁺的濃度各為0.1mol·L^-1和10-9mol·L^-1，則此時(shí)原電池的電動(dòng)勢較標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的變化為（）。
A.下降0.48伏
B.下降0.24伏
C.上升0.48伏
D.上升0.24伏
單項(xiàng)選擇題
常用三種甘汞電極作參比電極，即（1）飽和甘汞電極，（2）摩爾甘汞電極，（3）0.1mol·L^-1甘汞電極，其電極電勢依次用E₁，E₂，E₃表示。反應(yīng)式為Hg₂Cl₂（s）+2e=2Hg（l）+2Cl-（aq），25℃時(shí)三者的電極電勢相比，其大小關(guān)系應(yīng)為（）。
A.E₁>E₂>E₃
B.E₂>E₁>E₃
C.E₃>E₂>E₁
D.E₁=E₂=E₃
單項(xiàng)選擇題
已知電極反應(yīng)O₂+2H₂O+4e⇔4OH-的ϕ^θ=0.401V，當(dāng)pH=12.00，P（O₂）=1.0×105Pa時(shí)，此電對(duì)的電極電勢為（）。
A.–0.52V
B.0.52V
C.0.28V
D.0.37V
單項(xiàng)選擇題
已知ϕ^θ（Pb²⁺/Pb）=-0.1266V，K^θ_sp（PbCl₂）=1.7×10^-5，則ϕ^θ（PbCl₂/Pb）為（）。
A.0.268V
B.-0.409V
C.-0.268V
D.-0.016V
單項(xiàng)選擇題
已知ϕ^θ（Ni²⁺/Ni）＝-0.257V，測得某電極的ϕ（Ni²⁺/Ni）＝-0.21V，說明在該系統(tǒng)中必有（）。
A.c（Ni²⁺）>1mol·L^-1
B.c（Ni²⁺）<1mol·L^-1
C.c（Ni²⁺）=1mol·L^-1
D.無法確定
單項(xiàng)選擇題
對(duì)于電對(duì)Zn²⁺/Zn，增大Zn²⁺的濃度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢將（）。
A.增大
B.減小
C.不變
D.無法判斷

<del id="2wgee"></del>

首頁

題庫

網(wǎng)課

在線?？?/h3>

桌面端

如果規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢為1V，則可逆電極的電極電勢ϕ^θ值和電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢Eθ將有何變化（）。

你可能感興趣的試題

銅鋅原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢E^θ=1.11V，現(xiàn)有一銅鋅原電池的電動(dòng)勢E=1.17V，則Cu²⁺與Zn²⁺濃度之比為（）。

已知電對(duì)I₂/I^-和MnO₄^-/Mn²⁺在25℃時(shí)的Eθ各為0.54V和1.51V。若將其構(gòu)成原電池的總反應(yīng)方程式為2MnO^-₄+16H⁺+10I^-→2Mn²⁺+5I₂+8H₂O，則此原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢等于（）。

原電池（-）Pt∣Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺‖Ag⁺∣Ag（+）的E^θ=0.0296V，若Fe²⁺和Fe³⁺的濃度相等，則此原電池的電動(dòng)勢等于零時(shí)的c（Ag⁺）為（）。

由Zn²⁺/Zn與Cu²⁺/Cu組成銅鋅原電池。25℃時(shí)，若Zn²⁺和Cu²⁺的濃度各為0.1mol·L^-1和10-9mol·L^-1，則此時(shí)原電池的電動(dòng)勢較標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的變化為（）。

已知電極反應(yīng)O₂+2H₂O+4e⇔4OH-的ϕ^θ=0.401V，當(dāng)pH=12.00，P（O₂）=1.0×105Pa時(shí)，此電對(duì)的電極電勢為（）。

已知ϕ^θ（Pb²⁺/Pb）=-0.1266V，K^θ_sp（PbCl₂）=1.7×10^-5，則ϕ^θ（PbCl₂/Pb）為（）。

已知ϕ^θ（Ni²⁺/Ni）＝-0.257V，測得某電極的ϕ（Ni²⁺/Ni）＝-0.21V，說明在該系統(tǒng)中必有（）。

對(duì)于電對(duì)Zn²⁺/Zn，增大Zn²⁺的濃度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢將（）。

如果規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢為1V，則可逆電極的電極電勢ϕθ值和電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢Eθ將有何變化（）。

你可能感興趣的試題

有二個(gè)電池反應(yīng)：（1）Cu（s）+1/2Cl2（g）⇔Cl-（1mo·L-1）+Cu2+（1mol·L-1）的電池電動(dòng)勢為E1；（2）Cu（s）+Cl2（g）⇔Cu2+（1mol·L-1）+2Cl-（1mol·L-1）的電池電動(dòng)勢為E2，則E1/E2的比值應(yīng)為（）。

銅鋅原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢Eθ=1.11V，現(xiàn)有一銅鋅原電池的電動(dòng)勢E=1.17V，則Cu2+與Zn2+濃度之比為（）。

已知電對(duì)I2/I-和MnO4-/Mn2+在25℃時(shí)的Eθ各為0.54V和1.51V。若將其構(gòu)成原電池的總反應(yīng)方程式為2MnO-4+16H++10I-→2Mn2++5I2+8H2O，則此原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢等于（）。

原電池（-）Pt∣Fe2+，F(xiàn)e3+‖Ag+∣Ag（+）的Eθ=0.0296V，若Fe2+和Fe3+的濃度相等，則此原電池的電動(dòng)勢等于零時(shí)的c（Ag+）為（）。

由Zn2+/Zn與Cu2+/Cu組成銅鋅原電池。25℃時(shí)，若Zn2+和Cu2+的濃度各為0.1mol·L-1和10-9mol·L-1，則此時(shí)原電池的電動(dòng)勢較標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的變化為（）。

已知電極反應(yīng)O2+2H2O+4e⇔4OH-的ϕθ=0.401V，當(dāng)pH=12.00，P（O2）=1.0×105Pa時(shí)，此電對(duì)的電極電勢為（）。

已知ϕθ（Pb2+/Pb）=-0.1266V，Kθsp（PbCl2）=1.7×10-5，則ϕθ（PbCl2/Pb）為（）。

已知ϕθ（Ni2+/Ni）＝-0.257V，測得某電極的ϕ（Ni2+/Ni）＝-0.21V，說明在該系統(tǒng)中必有（）。

對(duì)于電對(duì)Zn2+/Zn，增大Zn2+的濃度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢將（）。

如果規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢為1V，則可逆電極的電極電勢ϕ^θ值和電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢Eθ將有何變化（）。

銅鋅原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢E^θ=1.11V，現(xiàn)有一銅鋅原電池的電動(dòng)勢E=1.17V，則Cu²⁺與Zn²⁺濃度之比為（）。

已知電對(duì)I₂/I^-和MnO₄^-/Mn²⁺在25℃時(shí)的Eθ各為0.54V和1.51V。若將其構(gòu)成原電池的總反應(yīng)方程式為2MnO^-₄+16H⁺+10I^-→2Mn²⁺+5I₂+8H₂O，則此原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢等于（）。

原電池（-）Pt∣Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺‖Ag⁺∣Ag（+）的E^θ=0.0296V，若Fe²⁺和Fe³⁺的濃度相等，則此原電池的電動(dòng)勢等于零時(shí)的c（Ag⁺）為（）。

由Zn²⁺/Zn與Cu²⁺/Cu組成銅鋅原電池。25℃時(shí)，若Zn²⁺和Cu²⁺的濃度各為0.1mol·L^-1和10-9mol·L^-1，則此時(shí)原電池的電動(dòng)勢較標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的變化為（）。

已知電極反應(yīng)O₂+2H₂O+4e⇔4OH-的ϕ^θ=0.401V，當(dāng)pH=12.00，P（O₂）=1.0×105Pa時(shí)，此電對(duì)的電極電勢為（）。

已知ϕ^θ（Pb²⁺/Pb）=-0.1266V，K^θ_sp（PbCl₂）=1.7×10^-5，則ϕ^θ（PbCl₂/Pb）為（）。

已知ϕ^θ（Ni²⁺/Ni）＝-0.257V，測得某電極的ϕ（Ni²⁺/Ni）＝-0.21V，說明在該系統(tǒng)中必有（）。

對(duì)于電對(duì)Zn²⁺/Zn，增大Zn²⁺的濃度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢將（）。