對行反應(yīng)
，當溫度一定時由純A開始反應(yīng)，下列說法中哪一點是不對的？（）
A.起始時A的消耗速率最快
B.反應(yīng)進行的凈速率是正逆兩向反應(yīng)速率之差
C.k1/k-1的值是恒定的
D.達到平衡時正逆兩向的速率常數(shù)相同
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A.12.42s
B.15.53s
C.4.14s
D.6.21s
A.k1/k2=8.14×10－3
B.k1/k2=2.12×101
C.k1/k2=2.12×10－3
D.k1/k2=8.14×10－4
A.0
B.1
C.2
D.3
下面描述的平行反應(yīng)
的特點，哪一點是不正確的？（）
A.kB和kC比值不隨溫度而改變
B.反應(yīng)的總速率等于兩個平行的反應(yīng)速率之和
C.反應(yīng)產(chǎn)物B和C的量之比等于兩個平行反應(yīng)的速率比
D.反應(yīng)物消耗的速率主要決定于反應(yīng)速率大的一個反應(yīng)
A.基元反應(yīng)
B.基元反應(yīng)和大部分非基元反應(yīng)
C.對行反應(yīng)
D.所有化學(xué)反應(yīng)
最新試題
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？