A.A和B形成最高恒沸混合物
B.A和B分子間有很大的作用力
C.在較低范圍內(nèi)A和B部分互溶
D.精餾時(shí)A和B都自塔頂?shù)玫?/p>
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A.溫度
B.濃度
C.電極反應(yīng)式中電子的物質(zhì)的量
D.電流密度
A.理想溶液相圖
B.沸點(diǎn)—組成相圖
C.壓力—組成相圖
D.非理想溶液相圖
A.隨之增大
B.隨之減小
C.保持不變
D.以上三者皆有可能
A.f=0
B.C=0
C.f>0
D.C<0
A.ΔrS<0
B.ΔrS>0
C.ΔrS=0
D.以上三種皆有可能
最新試題
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說(shuō)法不正確的是（）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。