將摩爾質量為0.1101kg·mol-1的不揮發(fā)物質B1 2.220×10-3kg溶于0.1kg水中，點升高0.105K。若再加入摩爾質量未知的另一種不揮發(fā)性物質B2 2.160×10-3kg，沸點又升高0.107K。試計算：
（1）水的沸點升高常數Kb；
（2）未知物的摩爾質量M2；
（3）水的摩爾蒸發(fā)熱ΔvapHm；
（4）求該溶液在298K時的蒸氣壓p1（設該溶液為理想稀溶液）。
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亥姆霍茲自由能判據可以寫作：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.0.9804
B.0.9753
C.1.005
D.0.9948
在定溫下，物質A和B組成兩組分溶液，當A和B的物質的量之比由1∶3變?yōu)?∶1時，A的蒸氣壓增加了3倍，這種溶液在此濃度范圍內一定不服從（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.A的量大于B的量
B.A的量小于B的量
C.A的量等于B的量
D.A的量與B的量無法比較
最新試題
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
計算500K時反應的平衡常數Kθ（500K）。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
對于可逆電池，溫度系數大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。