A.
B.
C.
D.
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你可能感興趣的試題
A.W
B.ΔH
C.ΔS
D.ΔG
A.理想氣體絕熱自由膨脹
B.孤立系統(tǒng)的任意過程
C.10g NaCl（s）溶于100ml水中
D.373K、101.326kPa條件下，水真空蒸發(fā)成等溫等壓的水蒸汽
恒溫條件下，封閉系統(tǒng)，下式的正確意義是（）。
A.封閉系統(tǒng)恒溫條件下，可逆時對外做的功是-F（Helmholtz能的減少）
B.封閉系統(tǒng)恒溫條件下，可逆時對外做的非膨脹功是-F
C.封閉系統(tǒng)恒溫條件下，對外做的功不管可逆與否均是-F，因為F是狀態(tài)函數(shù)
D.封閉系統(tǒng)恒溫條件下，對外做的非膨脹功不管可逆與否均是-F，因為F是狀態(tài)函數(shù)
A.H2O（g）
B.H2O（l）
C.H2（g）
D.He（g）
A.理想氣體恒溫等外壓膨脹
B.H2O（s）在273.15K、標準大氣壓力下熔化
C.恒溫恒壓條件下的電池可逆放電過程
D.恒溫恒壓條件下的可逆化學反應
最新試題
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。