恒溫條件下，封閉系統(tǒng)，下式的正確意義是（）。
A.封閉系統(tǒng)恒溫條件下，可逆時(shí)對(duì)外做的功是-F（Helmholtz能的減少）
B.封閉系統(tǒng)恒溫條件下，可逆時(shí)對(duì)外做的非膨脹功是-F
C.封閉系統(tǒng)恒溫條件下，對(duì)外做的功不管可逆與否均是-F，因?yàn)镕是狀態(tài)函數(shù)
D.封閉系統(tǒng)恒溫條件下，對(duì)外做的非膨脹功不管可逆與否均是-F，因?yàn)镕是狀態(tài)函數(shù)
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A.H2O（g）
B.H2O（l）
C.H2（g）
D.He（g）
A.理想氣體恒溫等外壓膨脹
B.H2O（s）在273.15K、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓力下熔化
C.恒溫恒壓條件下的電池可逆放電過(guò)程
D.恒溫恒壓條件下的可逆化學(xué)反應(yīng)
A.298K、101.325kPa條件下：H2O（l）→H2O（g）
B.373K、101.325kPa條件下：H2O（l）→H2O（g）
C.373K、101.325kPa條件下，化學(xué)反應(yīng)：H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）
D.373K、101.325kPa條件下，燃料電池：（Pt）H2（g）∣H+∣∣OH-∣O2（g）（Pt）
A.理想氣體恒溫膨脹過(guò)程
B.理想氣體自由膨脹過(guò)程
C.理想氣體恒外壓恒溫膨脹過(guò)程
D.理想氣體恒外壓、快速膨脹過(guò)程
A.開(kāi)放系統(tǒng)
B.封閉系統(tǒng)
C.孤立系統(tǒng)
D.所有系統(tǒng)都適用
最新試題
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？