A.理想氣體絕熱自由膨脹
B.孤立系統(tǒng)的任意過(guò)程
C.10g NaCl（s）溶于100ml水中
D.373K、101.326kPa條件下，水真空蒸發(fā)成等溫等壓的水蒸汽
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恒溫條件下，封閉系統(tǒng)，下式的正確意義是（）。
A.封閉系統(tǒng)恒溫條件下，可逆時(shí)對(duì)外做的功是-F（Helmholtz能的減少）
B.封閉系統(tǒng)恒溫條件下，可逆時(shí)對(duì)外做的非膨脹功是-F
C.封閉系統(tǒng)恒溫條件下，對(duì)外做的功不管可逆與否均是-F，因?yàn)镕是狀態(tài)函數(shù)
D.封閉系統(tǒng)恒溫條件下，對(duì)外做的非膨脹功不管可逆與否均是-F，因?yàn)镕是狀態(tài)函數(shù)
A.H2O（g）
B.H2O（l）
C.H2（g）
D.He（g）
A.理想氣體恒溫等外壓膨脹
B.H2O（s）在273.15K、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓力下熔化
C.恒溫恒壓條件下的電池可逆放電過(guò)程
D.恒溫恒壓條件下的可逆化學(xué)反應(yīng)
A.298K、101.325kPa條件下：H2O（l）→H2O（g）
B.373K、101.325kPa條件下：H2O（l）→H2O（g）
C.373K、101.325kPa條件下，化學(xué)反應(yīng)：H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）
D.373K、101.325kPa條件下，燃料電池：（Pt）H2（g）∣H+∣∣OH-∣O2（g）（Pt）
A.理想氣體恒溫膨脹過(guò)程
B.理想氣體自由膨脹過(guò)程
C.理想氣體恒外壓恒溫膨脹過(guò)程
D.理想氣體恒外壓、快速膨脹過(guò)程
最新試題
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾。化學(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象？
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。