在一定溫度下，NaCl的飽和溶液中加入KCl后，NaCl的溶解度要降低。當KCl加到一定數(shù)量后，會得到NaCl和KCl同時飽和的溶液。
在KCl的飽和溶液中，加入NaCl，KCl的溶解度也要降低，最后也得到同時為KCl和NaCl所飽和的溶液，這種溶解度變化的關(guān)系，可以從等邊三角形坐標表示的圖形中反映出來。等邊三角形坐標（見圖1）可以表示出三種物質(zhì)的任何質(zhì)量百分組成。三角形頂點A、B、C分別代表三種純物質(zhì)，三條邊線表示任何兩種物質(zhì)混合物的百分組成，三角形內(nèi)各點表示三種物質(zhì)混合物的百分組成。例如圖1中的P點表示A20％，B10％，C70％。
在一次實驗中，分析五個飽和溶液的組成，得如下的結(jié)果（以質(zhì)量百分率表示）：請在等邊三角形坐標圖（圖2）上標出上表中各點的位置，再將各點連成曲線。連結(jié)AF和BF。
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對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。