在101.325kPa下，把一塊極小冰粒投入100g、-5℃的過冷水中，結(jié)果有一定數(shù)量的水凝結(jié)為冰，體系的溫度則變?yōu)?℃。過程可看作是絕熱的。已知冰的熔化熱為333.5J•g^-1，在-5～0℃之間水的比熱容為4.230J•K^-1•g^-1。投入極小冰粒的質(zhì)量可以忽略不計。
（1）確定體系的初、終狀態(tài)，并求過程的∆H。
（2）求析出冰的量。

已知100℃，101.325kPa下水的∆_vapH_m^θ＝40.67kJ•mol^-1，水蒸氣與水的摩爾體積分別為V_m（g）＝30.19dm³•mol^-1，V_m（l）＝18.00×10^-3dm³•mol^-1，試計算下列兩過程的Q、W、∆U及∆H。
（1）1mol水于100℃，101.325kPa下可逆蒸發(fā)為水蒸氣；
（2）1mol水在100℃恒溫下于真空容器中全部蒸發(fā)為蒸氣，而且蒸氣的壓力恰好為101.325kPa。

0.1mol單原子理想氣體，始態(tài)為400K、101.325kPa，經(jīng)下列兩途徑到達相同的終態(tài)：
（1）恒溫可逆膨脹到10dm³，再恒容升溫至610K；
（2）絕熱自由膨脹到6.56dm³，再恒壓加熱至610K。
分別求兩途徑的Q、W、∆U及∆H。若只知始態(tài)和終態(tài)，能否求出兩途徑的∆U及∆H？

1mol理想氣體依次經(jīng)過下列過程：
（1）恒容下從25℃升溫至100℃，
（2）絕熱自由膨脹至二倍體積，
（3）恒壓下冷卻至25℃。
試計算整個過程的Q、W、∆U及∆H。