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已知100℃，101.325kPa下水的∆_vapH_m^θ＝40.67kJ•mol^-1，水蒸氣與水的摩爾體積分別為V_m（g）＝30.19dm³•mol^-1，V_m（l）＝18.00×10^-3dm³•mol^-1，試計(jì)算下列兩過程的Q、W、∆U及∆H。
（1）1mol水于100℃，101.325kPa下可逆蒸發(fā)為水蒸氣；
（2）1mol水在100℃恒溫下于真空容器中全部蒸發(fā)為蒸氣，而且蒸氣的壓力恰好為101.325kPa。

0.1mol單原子理想氣體，始態(tài)為400K、101.325kPa，經(jīng)下列兩途徑到達(dá)相同的終態(tài)：
（1）恒溫可逆膨脹到10dm³，再恒容升溫至610K；
（2）絕熱自由膨脹到6.56dm³，再恒壓加熱至610K。
分別求兩途徑的Q、W、∆U及∆H。若只知始態(tài)和終態(tài)，能否求出兩途徑的∆U及∆H？

1mol理想氣體依次經(jīng)過下列過程：
（1）恒容下從25℃升溫至100℃，
（2）絕熱自由膨脹至二倍體積，
（3）恒壓下冷卻至25℃。
試計(jì)算整個(gè)過程的Q、W、∆U及∆H。

反應(yīng)N₂O₄（g）=2NO₂（g）在60℃時(shí)K^θ=1.33。試計(jì)算在60℃及標(biāo)準(zhǔn)壓力時(shí)
（1）純N₂O₄氣體的解離度；
（2）1mol N₂O₄在2mol惰性氣體中，N₂O₄的解離度；
（3）當(dāng)反應(yīng)系統(tǒng)的總壓力為10⁶Pa時(shí)，純N₂O₄的解離度又為若干？

已知298K時(shí)的下列數(shù)據(jù)：

試計(jì)算：
（1）298K時(shí)BaCO₃分解反應(yīng)的∆rG^θm、∆rH^θm及∆rS^θm；
（2）298K時(shí)的BaCO₃分解壓力；
（3）假設(shè)分解反應(yīng)的∆C_p=0求BaCO₃的分解溫度；
（4）若已知分解反應(yīng)的C_p=4.0J·K^-1·mol^-1，求1000K時(shí)BaCO₃的分解壓力。

反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的∆rH^θm=-4.602×10⁴J·mol^-1，∆C_p=0，∆rG^θm（298K）=-8.196×10³J·mol^-1
（1）導(dǎo)出此反應(yīng)的∆rG^θm=f（T）及K^θ=f（T）的關(guān)系；
（2）計(jì)算此反應(yīng)在500K時(shí)的K^θ和∆rG^θm。

寫出下列氣相反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^θ，平衡常數(shù)K_p和K_x的表達(dá)式。