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1mol理想氣體，始態(tài)體積為25dm³，溫度為373.15K，分別經(jīng)下列過程等溫膨脹到終態(tài)體積為100dm³。試計(jì)算體系所作的功：
（1）可逆膨脹；
（2）向真空膨脹；
（3）先在外壓等于體積為50dm³時(shí)氣體的平衡壓力下，使氣體膨脹到50dm³，再在外壓等于體積為100dm³時(shí)氣體的平衡壓力下進(jìn)行膨脹。

下列說法是否正確？為何？ 
（1）溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)之和； 
（2）對(duì)于純組分，化學(xué)勢(shì)等于其自由能； 
（3）稀溶液中，組分B的濃度可用x_B、b_B、c_B表示，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇不同，則組分B的化學(xué)勢(shì)也不同；
（4）氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力均為p^ө、溫度均為T，且符合理想氣體行為，所以純氣體只有一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)； 
（5）在同一溶液中，若標(biāo)準(zhǔn)態(tài)規(guī)定不同，活度也不同；
（6）二組分理想溶液的總蒸氣壓大于任一組分的蒸氣分壓； 
（7）在298K時(shí)，0.01mol·kg^-1的糖水的滲透壓與0.01mol·kg^-1食鹽水的滲透壓相等；
（8）298K時(shí)，A和B兩種氣體單獨(dú)在某一溶劑中溶解，平衡時(shí)相應(yīng)的亨利系數(shù)為k_A和k_B。已知k_A＞k_B，若A和B同時(shí)溶解在該溶劑中達(dá)到平衡，當(dāng)氣相中A和B平衡分壓相等時(shí)，則溶液中A的濃度大于B的濃度；
（9）凡熵增加的過程都是自發(fā)過程； 
（10）不可逆過程的熵永不減少； 
（11）體系達(dá)平衡時(shí)熵值最大，自由能最小； 
（12）一封閉體系，當(dāng)始終態(tài)確定后：
①若經(jīng)歷一個(gè)絕熱過程，則功有定值；
②若經(jīng)歷一個(gè)等容過程，則Q有定值；
③若經(jīng)歷一個(gè)等溫過程，則內(nèi)能有定值；
④若經(jīng)歷一個(gè)多方過程，則熱和功的差值有定值。

下列物理量中，哪一組是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)？
（1）. Cp，Cv，S，Hm    
（2）. Um，T，P，Vm   
（3）. Vm，Hm，μ，U   
（4）. H，V，U，G