指出下列體系分別有幾相：
（1）空氣；
（2）冰雹；
（3）金剛石和石墨混合物；
（4）白色的冰和鹽的共晶體；
（5）一塊黃銅（30%的鋅－銅合金）；
（6）酒精水溶液；
（7）油和水的混合物；
（8）密閉容器中讓碳酸鈣分解并達平衡；
（9）牛奶
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H2O-NaCl-Na2SO4的三元系中，Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO4·10H2O（D），在DBC區(qū)中存在的是：（）
A.水合物D和溶液
B.水合物D和Na2SO4及NaCl三相共存
C.水合物D、NaCl和組成為G的溶液
D.純NaCl，純Na2SO4和水溶液
圖中，區(qū)域H的相態(tài)是：（）
A.溶液
B.固體CCl4
C.固體CCl4+溶液
D.固體化合物+溶液
圖中，生成固體化合物的經驗式為：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
下圖中，從P點開始的步冷曲線為：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A. 0
B. 1
C. 2
D. -1
最新試題
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。