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在101.325kPa，100℃的水中加入某不揮發(fā)的溶質B，實驗測得水的蒸氣壓力降低了911.93Pa。求： 
（1）該水溶液沸點上升值為多少？ 
（2）溶質B的物質的量分數(shù)為若干？ 
已知：。

液體A的正常沸點為338.15K，摩爾汽化熱為34727J·mol^-1，可與液體B形成理想液體混合物。今知1 mol A 與9 mol B 形成液體混合物，其沸點為320.15K。
（1）求與；
（2）若將x_A=0.4的該理想液體混合物置于帶活塞的氣缸內，開始活塞與液體接觸（見圖），在320.15 K時，逐漸降低活塞壓力，當理想液體混合物出現(xiàn)第一個氣泡時，求氣相的組成及氣相的總壓力；
（3）將活塞上的壓力繼續(xù)下降，使溶液在恒溫下繼續(xù)氣化，當最后只剩下一液滴時，求這一液滴的組成及平衡蒸氣的總壓。

苯溶液含有5%（質量分數(shù)）非揮發(fā)性溶質，在等溫下以一定量干燥氣體通入此溶液，然后再通入苯，測得該溶液失重1.24g，純苯失重0.04g，試計算：
（1）該液中溶質的摩爾分數(shù)
（2）溶質的摩爾質量。已知苯的摩爾質量為0.078kg·mol^-1。

（1）證明273K時蔗糖水溶液滲透壓公式為：

假定一個蔗糖分子溶解后可與5個水分子結合起來，和m為水的摩爾分數(shù)和蔗糖的質量摩爾濃度。

（2）計算1kg水中0.25kg蔗糖的滲透壓。（已知蔗糖的摩爾質量為342.2×10^-3kg·mol^-1）

將摩爾質量為0.1101kg·mol^-1的不揮發(fā)物質B₁ 2.220×10^-3kg溶于0.1kg水中，點升高0.105K。若再加入摩爾質量未知的另一種不揮發(fā)性物質B₂ 2.160×10^-3kg，沸點又升高0.107K。試計算：
（1）水的沸點升高常數(shù)K_b；    
（2）未知物的摩爾質量M₂；    
（3）水的摩爾蒸發(fā)熱Δ_vapH_m；      
（4）求該溶液在298K時的蒸氣壓p₁（設該溶液為理想稀溶液）。

亥姆霍茲自由能判據(jù)可以寫作：（）。