A.恒溫恒壓條件的相轉(zhuǎn)移過程中，物質(zhì)從化學(xué)勢高的相向化學(xué)勢低的相轉(zhuǎn)移
B.恒溫恒壓條件下，物質(zhì)的相平衡條件是物質(zhì)在各相中的化學(xué)勢相等
C.恒溫恒壓條件下，膜滲透過程的平衡條件是透模物質(zhì)在膜兩邊的化學(xué)勢相等
D.恒溫恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是向總化學(xué)勢低的方向自發(fā)進(jìn)行
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多組分無非膨脹功的系統(tǒng)中，吉布斯能變化的基本公式為：
相比于公式dG＝-SdT＋Vdp，它的意義是（）。
A.將基本公式從純物質(zhì)系統(tǒng)擴(kuò)展至多組分系統(tǒng)
B.將基本公式從單相系統(tǒng)擴(kuò)展至多相系統(tǒng)
C.將基本公式由多組分組成不變的單相系統(tǒng)擴(kuò)展至多組分組成變化的單相系統(tǒng)
D.將基本公式由多組分組成不變的單相系統(tǒng)擴(kuò)展至多組分組分變化的多相系統(tǒng)
A.等溫、等容各物質(zhì)的量不變
B.等溫、等壓各物質(zhì)的量不變
C.等溫、等容各物質(zhì)的比例不變
D.等溫、等壓各物質(zhì)的比例不變
A.各自獨(dú)立，互不相關(guān)
B.水的偏摩爾量增加時乙醇的偏摩爾量降低
C.偏摩爾量等溫等壓時只與濃度相關(guān)
D.水的偏摩爾量增加時乙醇的偏摩爾量也增加
A.系統(tǒng)的偏摩爾量不但與系統(tǒng)的T，p相關(guān)，還與系統(tǒng)的濃度和物質(zhì)總量相關(guān)
B.系統(tǒng)的容量性質(zhì)X（m）對物質(zhì)的量n（B）作圖，曲線的斜率即為偏摩爾量X（B ，m）
C.在有限量的系統(tǒng)中加入d[n（B）]mol物質(zhì)B ，系統(tǒng)容量性質(zhì)改變dX，dX與d[n（B）]之比即為偏摩爾量
D.在大量的系統(tǒng)中加入1mol物質(zhì)B ，引起的系統(tǒng)容量性質(zhì)X的改變量即為偏摩爾量
A.只有系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量
B.偏摩爾量是強(qiáng)度性質(zhì)
C.偏摩爾量的偏微分下角標(biāo)必須是“T，p”
D.純物質(zhì)系統(tǒng)無偏摩爾量
最新試題
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯誤的是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？