A.都隨之改變
B.都不改變
C.Qa變，ΔrGm不變
D.Qa不變，ΔrGm改變
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一定溫度下，（1）Km；
（2）（aG/aξ）T，p；
（3）ΔrGθ；
（4）Kf四個(gè)量中，
不隨化學(xué)反應(yīng)體系壓力及組成而改變的量是：（）
A.1，3
B.3，4
C.2，4
D.2，3
A.Kpθ=1
B.Kpθ=Kc
C.Kpθ＞Kc
D.Kpθ＜Kc
A.對(duì)Kf無(wú)影響
B.對(duì)Kr無(wú)影響
C.對(duì)Kp無(wú)影響
D.對(duì)Kf，Kr，Kp均無(wú)影響
A.體系的總壓力
B.催化劑
C.溫度
D.惰性氣體的量
A.U
B.S
C.G
D.H
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？