A.3.8×10-17
B.1.2×10-3
C.2.98×10-3
D.1.52×10-6
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測(cè)定溶液的pH值的最常用的指示電極為玻璃電極,它是：（）
A.第一類電極
B.第二類電極
C.氧化還原電極
D.氫離子選擇性電極
A.只有電流通過時(shí)才有Ej存在
B.只有無電流通過電池時(shí)才有Ej
C.只有種類不同的電解質(zhì)溶液接界時(shí)才有Ej
D.無論電池中有無電流通過，只要有液體接界存在，Ej總是存在
A.0.059V
B.0.0295V
C.-0.059V
D.(0.059lg0.004) V
有兩個(gè)電池，電動(dòng)勢(shì)分別為E1和E2：
H2（pθ）│KOH（0.1 mol/kg）│O2（pθ） E1
H22（pθ）│H2SO4（0.0l mol／kg）│O2（pθ） E2
比較其電動(dòng)勢(shì)大小：（）
A.E1< E2
B.E1> E2
C.E1= E2
D.不能確定
A.1V
B.2V
C.3V
D.4V
最新試題
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。