A.電阻
B.濃差極化的形成
C.汞齊的形成
D.活化超電勢
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A.增加溶液電導(dǎo)
B.固定離子強(qiáng)度
C.消除遷移電流
D.上述幾種都是
A.濃差極化電極
B.電化學(xué)極化電極
C.難極化電極
D.理想可逆電極
A.φ（平，陽）＞ φ（陽）； φ（平，陰）＞φ（陰）
B.φ（平，陽）＜ φ（陽）； φ（平，陰）＞ φ（陰）
C.φ（平，陽）＜ φ（陽）； φ（平，陰）＜ φ（陰）
D.φ（平，陽）＞ φ（陽）； φ（平，陰）＜ φ（陰）
A.放電
B.充電
C.沒有工作
D.交替地充放電
有下列兩個濃差電池（a1＜a2）
（1）Cu（s）│Cu2+（a1）‖Cu2+（a2）│Cu（s）
（2）Pt│Cu2+（a1），Cu+（a＇）‖Cu2+（a2），Cu+（a＇）│Pt
它們的電池反應(yīng)與電動勢 E1和E2之間的關(guān)系為：（）
A.電池反應(yīng)相同，E1=E2
B.電池反應(yīng)不同，E1=E2
C.電池反應(yīng)相同，E1=2E2
D.電池反應(yīng)相同，E2=2E1
最新試題
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點來看其原因是（）。