已知 HI 的光分解反應機理是：
HI + hν→ H + I
H + HI→ H2 + I
I + I + M→ I2 + M
則該反應的量子效率為：（）
A.1
B.2
C.4
D.106
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A.可見光（400 - 800nm）及紫外光（150 - 400nm）
B.X射線（5 -10-4nm）
C.遠紅外射線
D.微波及無線電波
A.離子強度I越大，反應速率越大
B.I越大，反應速率越小
C.同號離子間反應，原鹽效應為正
D.電解質(zhì)與中性反應物作用，原鹽效應為負
A.36.9
B.溫度未定，不能比較
C.反應分子數(shù)未知，不能比較
D.相等
理想氣體反應A + BC → [ABC]≠ 產(chǎn)物，若設 Ea為阿累尼烏斯活化能，
表示活化絡合物與反應物在標準狀態(tài)下的焓差，則（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.ΔrS越負，反應速率越快
B.ΔrH越負，反應速率越快
C.活化能越大，反應速率越快
D.活化能越小，反應速率越快
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。