A.
越負(fù)，速率越快
B.
越正，速率越快
C.Ea越大，速率越快
D.
越小，速率越快
E.
越大，速率越快
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你可能感興趣的試題
A. 能壘即為反應(yīng)的活化能 ；
B. 能壘即為活化絡(luò)合物與反應(yīng)物分子間零點(diǎn)能之差 ；
C. 能壘在數(shù)值上與閾能相等 ；
D. 能壘是是反應(yīng)需要活化能的實(shí)質(zhì) ；
E. 能壘原則上可以通過量子力學(xué)計(jì)算求得 。
A. 該理論不考慮分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) ；
B. 反應(yīng)過程中，反應(yīng)分子先碰撞形成過渡態(tài) ；
C. 活化絡(luò)合物與反應(yīng)物之間很快達(dá)到平衡 ；
D. 反應(yīng)速率決定于活化絡(luò)合物的分解速率 ；
E. 該理論可以計(jì)算出任一反應(yīng)的速率常數(shù) 。
A.
B.
C.
D.
A. 只有物理吸附 ；
B. 只有化學(xué)吸附 ；
C. 既有物理吸附，又有化學(xué)吸附 ；
D. 沒有吸附 。
A.
B.
C.
D.
最新試題
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。