A.光化反應的速率都與光強度有關
B.光化反應的初級過程的量子效率必等于1
C.光化反應的活化能來源于吸收的光
D.光化反應次級過程的活化能比初級過程的小
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對于下列均相基元反應,各關系中不正確的是()。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.基元反應
B.單分子反應
C.非基元反應
D.上述都有可能
平行反應:
為有利于產物B(g)的生成,應當采取()。
A.恒溫反應
B.升高溫度
C.降低溫度
D.延長反應時間
A.大于50%
B.小于50%
C.等于50%
D.不確定
反應Ⅰ:反應物初始濃度C,0,半衰期t,1/2,速率常數(shù)k1
反應Ⅱ:反應物初始濃度C''0,半衰期t''1/2,速率常數(shù)k2
下面的結論正確的是:()
A.Ⅰ為零級,Ⅱ為二級
B.Ⅰ為一級,Ⅱ為二級
C.Ⅰ為零級,Ⅱ為三級
D.Ⅰ為二級,Ⅱ為零級
最新試題
在電解過程中,陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律?
溶液中進行的離子反應,已知,試粗略繪制出正、逆反應的圖(I為溶液的離子強度)。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
在25℃時,電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
試判斷標準態(tài),298.15K時,該反應的方向。
用I2作催化劑條件下,乙醛氣相熱分解反應為:,假定反應機理為:(1)試導出反應速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反應的表觀活化能Ea。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系,為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在?
對于可逆電池,溫度系數(shù)大于零,則電池從環(huán)境吸熱。
試判斷標準態(tài),500K時,該反應的方向。(ΔCp.m =0)
化學電池不可逆放電時,其吉布斯自由能降低與所做功的關系為()。