A.120
B.240
C.360
D.60
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A.4.5％
B.9.4％
C.11％
D.50％
A.Ea≥-100kJ•mol-1
B.Ea≤-100kJ•mol-1
C.Ea=-100kJ•mol-1
D.無(wú)法確定
一級(jí)平行反應(yīng)，速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系如圖所示，下列各式正確的是：（）。
A.E1〈E2，A1〈A2
B.E1〈E2，A1〉A(chǔ)2
C.E1〉E2，A1〈A2
D.E1〉E2，A1〉A(chǔ)2
A.10.5kJ•mol-1
B.100.5kJ•mol-1
C.153kJ•mol-1
D.300kJ•mol-1
在恒容的封閉體系中進(jìn)行對(duì)峙反應(yīng)：
，M與N的初始濃度分別為cM，0=a，cN，0=0，反應(yīng)終了時(shí)，認(rèn)為
（1）cM能降低到零；
（2）cM不可能降低到零；
（3）cN可等于cM0；
（4）cN只能小于cM0。
正確的是：（）。
A.（1）（3）
B.（2）（4）
C.（1）（4）
D.（3）（4）
最新試題
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀(guān)活化能Ea。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線(xiàn)，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線(xiàn)。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
在電解過(guò)程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象？