A.它是指膠粒的相對運動邊界與液體內部的電位差
B.其值隨外加電解質而變化
C.其值一般高于熱力學電勢
D.有可能因外加電解質而改變符號
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A.膠溶與膠凝作用可逆
B.需要第三種物質作為穩(wěn)定劑
C.對電解質十分敏感
D.丁達爾效應很強
A.滲透
B.電泳
C.擴散
D.沉降平衡
A.[（As2S3）m•nH+，（n－x）HS-]x+•xHS-
B.[（As2S3）m•nHS-，（n－x）H+]x-•xHcH+
C.[（As2S3）m•nH+，（n－x）HS-]x-•xHS-
D.[（As2S3）m•nHS-，（n－x）H+]x+•xHS+
A.水可以在汞—辛醇的界面上鋪展
B.辛醇可以在汞—水界面上鋪展
C.水不能在汞的表面鋪展
D.辛醇不能在汞的表面鋪展
A.毛細管壁必須清洗干凈
B.毛細管口必須平整
C.毛細管必須垂直放置
D.毛細管插入液體內部一定深度
最新試題
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？