有正、逆反應(yīng)均為一級(jí)的對(duì)峙反應(yīng)已知其速率常數(shù)和平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系式分別為：

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，試計(jì)算：
（1）逆反應(yīng)的活化能；
（2）400K時(shí)，反應(yīng)10s后，A和B的濃度；
（3）400K時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A和B的濃度。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣相反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)，在673.2K時(shí)，其反應(yīng)的速率常數(shù)為k=9.869×10^-9（kPa.s^-1）?，F(xiàn)在一反應(yīng)器中加入50.663kPa的H₂（g），反應(yīng)器中已含有過(guò)量的固體碘，固體碘在673.2K時(shí)的蒸氣壓為121.59kPa（假定固體碘和它的蒸氣很快達(dá)成平衡），且沒(méi)有逆向反應(yīng)。
（1）計(jì)算所加入的H₂（g）反應(yīng)掉一半所需要的時(shí)間；
（2）證明下面反應(yīng)機(jī)理是否正確。

氣相反應(yīng)合成HBr：H₂（g）+Br₂（g）==2HBr（g），其反應(yīng)歷程為：

①試推導(dǎo)HBr生成反應(yīng)的速率方程；
②已知鍵能數(shù)據(jù)如下，估算各基反應(yīng)之活化能。

設(shè)有一反應(yīng)2A（g）+B（g）==G（g）+H（s）在某恒溫密閉容器中進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)A和B的物質(zhì)的量之比為2：1，起始總壓為3.0kPa，在400K時(shí)，60s后容器中的總壓為2.0kPa，設(shè)該反應(yīng)的速率方程為：實(shí)驗(yàn)活化能E_a=100kJ.mol^-1。試求：
（1）在400K時(shí)，150s后容器中B的分壓；
（2）在500K時(shí)，50s后容器中B的分壓。

N₂O（g）的熱分解反應(yīng)為從實(shí)驗(yàn)測(cè)出不同反應(yīng)溫度時(shí)，各個(gè)起始?jí)毫₀與半衰期t_1/2的值如下：

試求：
（1）反應(yīng)級(jí)數(shù)和不同溫度下的速率常數(shù)；
（2）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)活化能Ea；
（3）若1030K時(shí)，N₂O（g）的初始?jí)毫?4.00kPa，當(dāng)壓力達(dá)到64.00kPa時(shí)所需的時(shí)間。