已知液體A和B可以組成二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)，其相圖如下圖（圖中
）分別為A，B的沸點(diǎn)。
（1）將圖中相區(qū)I，II，III，Ⅳ及點(diǎn)E的相數(shù)，相態(tài)，條件自由度數(shù)f′填入表中；
（2）若4molA與6molB混合構(gòu)成一系統(tǒng)，試將50℃，125℃，160℃，250℃時(shí)，系統(tǒng)的相數(shù)，相態(tài)，f′填入表中；
（3）xB=0.50的A，B混合物，總量為10mol，t=50℃時(shí)，系統(tǒng)為幾個相？相組成如何？各相的量如何？
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平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系為
，對于任何一個反應(yīng)（）
A.K0必隨溫度升高而增大
B.K0必隨溫度升高而減小
C.K0不隨溫度變化
D.K0隨溫度升高可增大、減小、或不變
；
。達(dá)到平衡時(shí)，體系的總壓力為101.325kPa ，則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0為（）
的K0為1×10－6，則此時(shí)平衡的水蒸氣分壓為（）最新試題
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。