A.純B
B.純A
C.低共沸混合物E
D.不一定
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A.通過相圖可確定一定條件下體系由幾相構(gòu)成
B.相圖可表示出平衡時(shí)每一相的組成如何
C.相圖可表示出達(dá)到相平衡所需的時(shí)間長短
D.通過杠桿規(guī)則可在相圖上計(jì)算各相的相對數(shù)量多少
A.相圖由相律推導(dǎo)得出
B.相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律
C.相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，與相律無關(guān)
D.相圖決定相律
A.封閉體系
B.開放體系
C.未達(dá)平衡的開放體系
D.已達(dá)平衡的多相開放體系
A.氣罐熱脹冷縮
B.液化氣是多組分
C.磅秤不準(zhǔn)
D.氣溫的影響
A.I2（s）→I2（g）
B.C（石墨）→C（金剛石）
C.I2（s）→I2（l）
D.I2（l）→I2（g）
E.I2（g）（n，T1，p1）→I2（g）（n，T2，p2）
F.I2（l）+H2（g）→2HI（g）
最新試題
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。