A. 正電荷
B. 負電荷
C. 不帶電荷， 因為溶液始終是電中性的
D. 無法判斷， 可能是正電荷也可能是負電荷
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A. 電流密度增加時，陰極極化電勢增加， 陽極極化電勢減少
B. 電流密度增加時，在原電池中，正極電勢減少，負極電勢增加，在電解池中 陽極電勢增加，陰極電勢減少
C. 電流密度增加時，在原電池中，正極電勢增加，負極電勢減少，在電解池中，陽極電勢增加，陰極電勢減少
D. 電流密度增加時，在原電池中，正極電勢減少而負極電勢增大，在電解池中，陽極電勢減少而陰極電勢增大
A. 氫的電極過程
B. 氣體的電極過程
C. 濃差極化過程是整個電極反應的控制步驟
D. 電化學步驟是整個電極反應的控制步驟
A. 增加電解質(zhì)的導電性
B. 增加電極活性物質(zhì)， 有利于電極反應的進行
C. 充作緩蝕劑
D. 充作乳化劑
A.多量程伏特計
B.pH計
C.電位差計
D.直流數(shù)字電壓表
最新試題
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。