金屬鈉-鉀相圖及組成為x的融熔混合物的冷卻曲線如圖所示，結(jié)論不正確的是（）。
A.T1溫度平臺是三相平衡，發(fā)生轉(zhuǎn)熔反應(yīng)：Na（s）+S（l）=Na2K（s）Na（s）+S（l）=Na2K（s）
B.T2溫度平臺為三相平衡，Na（s）+K（s）生成低共熔混合物
C.轉(zhuǎn)熔反應(yīng)發(fā)生時，系統(tǒng)溫度一定恒定在T1溫度平臺上
D.轉(zhuǎn)熔反應(yīng)結(jié)束后，溫度一定不再保持恒定在T1平臺，系統(tǒng)將繼續(xù)降溫
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A.兩組分不互溶液體混合后，液態(tài)混合物的沸點一定降低
B.兩組分不互溶固體混合后，固態(tài)混合物的熔點一定降低
C.兩組分完全互溶固體混合形成固溶體后，只有熔程，且低于高熔點組分
D.兩組分完全互溶液體混合后，液態(tài)混合物只有沸程（恒沸混合物除外）
大氣壓力下鹽酸-水的相圖如下圖所示，根據(jù)相圖就以下的解讀不正確的是（）。
A.大氣壓力下鹽酸的最高濃度不超過37%
B.大氣壓力下鹽酸的最高沸點是108.6℃，相應(yīng)的組成是22.24%，不管增加或降低濃度沸點均下降
C.不管是稀鹽酸還是濃鹽酸，在敞口的燒杯長期保存，最后留下的鹽酸濃度均為22.24%
D.稀鹽酸蒸餾提高濃度時，高濃度鹽酸留在蒸餾釜中
水-硫酸銨相圖如下所示，以下的解讀不正確的是（）。
A.CE線是水的冰點降低曲線
B.ED線是硫酸銨的溶解度曲線
C.AB線上自由度為零，溫度是定值
D.E點的自由度為零，只有組成恰好在E點時，水鹽體系的溫度才有定值
A.定壓下有固定組成和沸點
B.不是化合物，蒸餾分離操作無效
C.組成和沸點都隨壓力而變
D.常壓蒸餾時餾出物總是恒沸混合物
A.蒸餾出的第一滴液體是低沸點組分
B.組成一定時，回流有固定沸點
C.蒸餾到最后一滴時余下的是高沸點組分
D.沒有固定沸點，只有沸程
最新試題
化學反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
溶液中進行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強度）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）