氣相反應(yīng)
是放熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可采用下列哪組條件，使平衡向右移動？（）
A.降低溫度和降低壓力
B.升高溫度和增大壓力
C.升高溫度和降低壓力
D.降低溫度和增大壓力
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A.表面狀態(tài)復(fù)雜
B.表面不重要
C.表面分子數(shù)比內(nèi)部分子少得多，表面效應(yīng)不明顯
D.表面分子與內(nèi)部分子狀態(tài)一樣
）分別為A，B的沸點。
平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系為
，對于任何一個反應(yīng)（）
A.K0必隨溫度升高而增大
B.K0必隨溫度升高而減小
C.K0不隨溫度變化
D.K0隨溫度升高可增大、減小、或不變
1mol于298.2K時：
（1）由101.3kPa等溫可逆壓縮到608.0kPa，求Q，W
；
（2）若自始至終用608.0kPa的外壓，等溫壓縮到終態(tài)，求上述各熱力學(xué)量的變化。
將NH4Cl（s）置于抽空的容器中加熱到324℃，使NH4Cl（s）按下式分解：
。達(dá)到平衡時，體系的總壓力為101.325kPa ，則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0為（）
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點來看其原因是（）。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾。化學(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。