A.ΔrGmθ
B.Kp
C.ΔrGm
D.ΔrHm
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A.K=0
B.K<0
C.K>1
D.0<K<1
Ag2O分解可用下列兩個反應方程之一表示，其相應的平衡常數(shù)也一并列出
I.Ag2O（s） === 2Ag（s） + （1/2）O2（g）Kp（Ⅰ）
II. 2Ag2O（s） === 4Ag（s） + O2（g） Kp（Ⅱ）
設氣相為理想氣體，而且已知反應是吸熱的，試問下列結(jié)論是正確的是：（）
A.Kp（Ⅰ）= Kp（Ⅱ）
B.Kp（Ⅰ）= Kp2（Ⅱ）
C.O2氣的平衡壓力與計量方程的寫法無關
D.Kp（Ⅰ）隨溫度降低而減小
A.4
B.0.5
C.2
D.1
A.都隨之改變
B.都不改變
C.Qa變，ΔrGm不變
D.Qa不變，ΔrGm改變
一定溫度下，（1）Km；
（2）（aG/aξ）T，p；
（3）ΔrGθ；
（4）Kf四個量中，
不隨化學反應體系壓力及組成而改變的量是：（）
A.1，3
B.3，4
C.2，4
D.2，3
最新試題
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）