A.E1=E2
B.E1=E2+Ej
C.E1=E2-Ej
D.無法確定
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A.Ag│AgCl│HCl（aq）‖Cl2（p）│Pt
B.Pt│Cl2│HCl（aq）‖AgNO3（aq）│Ag
C.Ag│AgNO3（aq）‖HCl（aq）│AgCl│Ag
D.Ag│AgCl│HCl（aq）‖AgCl│Ag
A.3.8×10-17
B.1.2×10-3
C.2.98×10-3
D.1.52×10-6
測定溶液的pH值的最常用的指示電極為玻璃電極,它是：（）
A.第一類電極
B.第二類電極
C.氧化還原電極
D.氫離子選擇性電極
A.只有電流通過時才有Ej存在
B.只有無電流通過電池時才有Ej
C.只有種類不同的電解質(zhì)溶液接界時才有Ej
D.無論電池中有無電流通過，只要有液體接界存在，Ej總是存在
A.0.059V
B.0.0295V
C.-0.059V
D.(0.059lg0.004) V
最新試題
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。