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你可能感興趣的試題
A.隔離物系中的熵永不減少
B.在絕熱過(guò)程中物系的熵決不會(huì)減少
C.物系處于平衡態(tài)時(shí)熵值最大
A.△S=Q、△U>0
B.△S>Q、△U>0
C.△S=Q、△U=0
D.△S>Q、△U=0
A.△S = 0，△S（環(huán)） = 0
B.△S > 0，△S（環(huán)） = 0
C.△S = 0，△S（環(huán)） > 0
D.△S > 0，△S（環(huán)） > 0
A.它是狀態(tài)的單值函數(shù)，狀態(tài)一定它就有唯一確定的值；
B.狀態(tài)函數(shù)的改變值只取決于過(guò)程的始終態(tài)，與過(guò)程進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)；
C.狀態(tài)函數(shù)的組合仍然是狀態(tài)函數(shù)；
D.熱力學(xué)中很多狀態(tài)函數(shù)的絕對(duì)值不能測(cè)定，但其變化值卻可以直接或間接測(cè)定的。
最新試題
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？