在298K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，用鍍鉑黑的鉑電極電解
的水溶液，當(dāng)所用電流密度為j=5×10-3A.cm-2時(shí)，計(jì)算使電解能順利進(jìn)行的最小分解電壓。已知
，忽略電阻引起的電位降，H2O（l）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs生成自由能
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已知其速率常數(shù)和平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系式分別為：
試計(jì)算：
，在673.2K時(shí)，其反應(yīng)的速率常數(shù)為k=9.869×10-9（kPa.s-1）?，F(xiàn)在一反應(yīng)器中加入50.663kPa的H2（g），反應(yīng)器中已含有過(guò)量的固體碘，固體碘在673.2K時(shí)的蒸氣壓為121.59kPa（假定固體碘和它的蒸氣很快達(dá)成平衡），且沒有逆向反應(yīng)。
最新試題
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看其原因是（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說(shuō)明。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說(shuō)法不正確的是（）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。