A.ΔS=ΔU/T
B.ΔS=ΔH /T
C.ΔS=（ΔH -ΔG）/T
D.ΔG（T，p）=0
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A.
B.
C.
D.
A.W
B.ΔH
C.ΔS
D.ΔG
A.理想氣體絕熱自由膨脹
B.孤立系統(tǒng)的任意過程
C.10g NaCl（s）溶于100ml水中
D.373K、101.326kPa條件下，水真空蒸發(fā)成等溫等壓的水蒸汽
恒溫條件下，封閉系統(tǒng)，下式的正確意義是（）。
A.封閉系統(tǒng)恒溫條件下，可逆時對外做的功是-F（Helmholtz能的減少）
B.封閉系統(tǒng)恒溫條件下，可逆時對外做的非膨脹功是-F
C.封閉系統(tǒng)恒溫條件下，對外做的功不管可逆與否均是-F，因為F是狀態(tài)函數(shù)
D.封閉系統(tǒng)恒溫條件下，對外做的非膨脹功不管可逆與否均是-F，因為F是狀態(tài)函數(shù)
A.H2O（g）
B.H2O（l）
C.H2（g）
D.He（g）
最新試題
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。