A.當(dāng)反應(yīng)體系處于平衡時(shí)，壓力商與平衡常數(shù)相等
B.不論反應(yīng)是否達(dá)平衡，溫度一定，平衡常數(shù)一定
C.溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)不能確定，它隨體系狀態(tài)的變化而變化
D.當(dāng)壓力商小于平衡常數(shù)時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A.體積增大的吸熱反應(yīng)
B.體積減小的吸熱反應(yīng)
C.體積增大的放熱反應(yīng)
D.體積減小的放熱反應(yīng)
A.若無副反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率=平衡產(chǎn)率
B.若無副反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率＞平衡產(chǎn)率
C.若有副反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率=平衡產(chǎn)率
D.若有副反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率＜平衡產(chǎn)率
A.1/4p2
B.1/4P
C.1/2p
D.1/2p2
A.亨利定律
B.拉烏爾定律
C.道爾頓分壓定律
D.滲透壓公式
A.等于各組分物質(zhì)的量nB與偏摩爾量XB，m乘積之和
B.等于各組分物質(zhì)的量nB與偏摩爾量XB，m商之和
C.等于各組分物質(zhì)的量nB與偏摩爾量XB，m之和
D.等于各組分物質(zhì)的量nB與偏摩爾量XB，m之差
最新試題
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。