對于氣相基元反應(yīng)，下列條件：
（1）溫度降低；
（2）活化熵越負(fù)；
（3）活化焓越負(fù)；
（4）分子有效碰撞直徑越大。
能使反應(yīng)速率變大的條件是（）。
A.（2）（4）
B.（3）（4）
C.（1）（4）
D.（1）（2）（4）
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A.反應(yīng)分子組實際經(jīng)歷途徑中每個狀態(tài)的能量都是最低
B.勢能壘是活化絡(luò)合物分子在馬鞍點的能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差
C.活化絡(luò)合物在馬鞍點的能量最高
D.反應(yīng)分子組越過馬鞍點后可能返回始態(tài)
A.649K
B.921K
C.268K
D.1202K
對行反應(yīng)
，當(dāng)溫度一定時由純A開始反應(yīng)，下列說法中哪一點是不對的？（）
A.起始時A的消耗速率最快
B.反應(yīng)進行的凈速率是正逆兩向反應(yīng)速率之差
C.k1/k-1的值是恒定的
D.達到平衡時正逆兩向的速率常數(shù)相同
A.12.42s
B.15.53s
C.4.14s
D.6.21s
A.k1/k2=8.14×10－3
B.k1/k2=2.12×101
C.k1/k2=2.12×10－3
D.k1/k2=8.14×10－4
最新試題
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。