A.實現(xiàn)電能和化學(xué)能交換的反應(yīng)單元叫電化學(xué)池
B.Primary Cell負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，又稱為陽極，電池反應(yīng)的吉布斯變小于零
C.Electriolytic Cell負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，又稱為陰極，電池反應(yīng)的吉布斯變大于零
D.電導(dǎo)池能同時實現(xiàn)電能和化學(xué)能互換
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A.1m3電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)（G）稱為電導(dǎo)率（κ）
B.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨著電解質(zhì)濃度的持續(xù)增加而增加
C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電后，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)一定發(fā)生變化
D.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子的本性、荷電量、離子數(shù)量和離子的電遷移率相關(guān)
A.陰、陽離子在電場中做定向遷移，陰離子向正極遷移，陽離子向負(fù)極遷移
B.電極（電子導(dǎo)體）和溶液界面上發(fā)生電子得失反應(yīng)，即氧還原反應(yīng)
C.電解質(zhì)必須在溶液中或熔融狀態(tài)
D.電解質(zhì)溶液和熔融離子導(dǎo)體符合歐姆定律，即I=G·V
A.冰醋酸
B.液態(tài)HF（-23℃）
C.熔融冰晶石
D.飽和KCl溶液
NaI-水的相圖如下圖所示。如果制備純的五水合碘化鈉結(jié)晶，根據(jù)相圖判斷最佳的制備濃度和溫度條件（）。
A.濃度在E和G之間的碘化鈉水溶液降溫結(jié)晶，溫度在-13.5℃~31.5℃過濾
B.濃度在W和E之間的碘化鈉水溶液降溫結(jié)晶
C.濃度在E和H之間的碘化鈉水溶液降溫結(jié)晶，溫度在-13.5℃~-31.5℃過濾
D.濃度在G和H之間的碘化鈉水溶液降溫-13.5℃進(jìn)入三相平衡，然后再緩慢降溫不低于-31.5℃轉(zhuǎn)晶
下圖是A和D形成部分互溶固溶體的相圖以及組成x的熔化液的冷卻曲線，根據(jù)相圖和冷卻曲線判斷下列結(jié)論不正確的是（）。
A.m-p之間：兩相平衡，固相是固溶體α，液相是熔化液，?=1，即定溫下固溶體α和熔化液的組成不能改變
B.到達(dá)p點時，即到達(dá)CD線，?=0，三相平衡：固溶體α、固溶體β，熔化液E
C.pp’平臺上，由于溫度固定，固溶體α與熔化液E的相對含量可使用杠桿規(guī)則計算
D.離開CD線，即離開平臺p’點時，表示熔化液已全部干涸。固溶體α與固溶體β的相對含量可使用杠桿規(guī)則計算
最新試題
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強度）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。