A.1m3電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)（G）稱為電導(dǎo)率（κ）
B.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨著電解質(zhì)濃度的持續(xù)增加而增加
C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電后，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)一定發(fā)生變化
D.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子的本性、荷電量、離子數(shù)量和離子的電遷移率相關(guān)
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A.陰、陽離子在電場中做定向遷移，陰離子向正極遷移，陽離子向負(fù)極遷移
B.電極（電子導(dǎo)體）和溶液界面上發(fā)生電子得失反應(yīng)，即氧還原反應(yīng)
C.電解質(zhì)必須在溶液中或熔融狀態(tài)
D.電解質(zhì)溶液和熔融離子導(dǎo)體符合歐姆定律，即I=G·V
A.冰醋酸
B.液態(tài)HF（-23℃）
C.熔融冰晶石
D.飽和KCl溶液
NaI-水的相圖如下圖所示。如果制備純的五水合碘化鈉結(jié)晶，根據(jù)相圖判斷最佳的制備濃度和溫度條件（）。
A.濃度在E和G之間的碘化鈉水溶液降溫結(jié)晶，溫度在-13.5℃~31.5℃過濾
B.濃度在W和E之間的碘化鈉水溶液降溫結(jié)晶
C.濃度在E和H之間的碘化鈉水溶液降溫結(jié)晶，溫度在-13.5℃~-31.5℃過濾
D.濃度在G和H之間的碘化鈉水溶液降溫-13.5℃進(jìn)入三相平衡，然后再緩慢降溫不低于-31.5℃轉(zhuǎn)晶
下圖是A和D形成部分互溶固溶體的相圖以及組成x的熔化液的冷卻曲線，根據(jù)相圖和冷卻曲線判斷下列結(jié)論不正確的是（）。
A.m-p之間：兩相平衡，固相是固溶體α，液相是熔化液，?=1，即定溫下固溶體α和熔化液的組成不能改變
B.到達(dá)p點(diǎn)時，即到達(dá)CD線，?=0，三相平衡：固溶體α、固溶體β，熔化液E
C.pp’平臺上，由于溫度固定，固溶體α與熔化液E的相對含量可使用杠桿規(guī)則計(jì)算
D.離開CD線，即離開平臺p’點(diǎn)時，表示熔化液已全部干涸。固溶體α與固溶體β的相對含量可使用杠桿規(guī)則計(jì)算
下圖為萃取過程原理圖，結(jié)論不正確的是（）。
A.S是萃取劑，S從溶劑B中萃取A
B.Rn系列溶液為萃余相，En系列溶液為萃取相
C.Rn與En溶液是相互平衡相，任一組分在兩相中的化學(xué)勢均相等
D.Rn與En溶液是相互平衡相，只有溶質(zhì)B在兩相中的化學(xué)勢相等，并可以據(jù)此求得分配定律
最新試題
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。